Curiosidade: Piada sobre química

Na solubilidade, o caráter polar ou apolar de uma substância influi principalmente, pois devido à polaridade, estas substâncias serão mais ou menos solúveis. Dessa forma, substâncias polares tendem a se dissolver em líquidos polares e substâncias apolares, em líquidos apolares, como já sabemos a água é um liquido polar, logo o urso «polar» irá dissolver-se na água enquanto o urso pardo «não polar» não se irá dissolver na água.  Apesar de não ter a ver com a matéria atual achei piada.

Substâncias Moleculares, Covalentes, Iónicas e Metálicas

Substâncias Moleculares

Unidade estrutural: Molecula

Ligações existentes: Ligações covalente

Exemplo: Açúcar

Propriedades: 

• Têm pontos de fusão e ebulição baixas
• Algumas são solúveis em água e outras não
• Não conduzem corrente eléctrica

Substâncias Covalentes

Unidade estrutural: Átomos 

Ligações existentes: Ligações covalentes

Exemplo: Grafite e diamante

Propriedades:

• Têm pontos de fusão e de ebulição elevados
• Não conduzem a corrente eléctrica
• São duras e quebradiças

Substâncias Iónicas 

Unidade estrutural: Iões

Ligações existentes: Ligações iónicas

Exemplo: Cloreto de sódio

Propriedades: 

• Têm pontos de fusão e ebulição elevados
• São, geralmente, solúveis com a água.
• No estado sólido não conduzem corrente elétrica, mas quando dissolvidas em água já o conseguem fazer
• São duras e quebradiças

Substâncias Metálicas

Unidade estrutural: Átomos (átomos positivos e eletrões livres)

Ligações existentes: Ligações metálicas

Exemplo: Cobre
Propriedades: 

Ligação covalente

Como já deves ter percebido através de posts anteriores todos os elementos químicos se querem tornar estáveis, ou seja, todos querem ter o último nível de energia completo, alguns elementos perdem ou ganham eletrões transformando-se em iões e depois em substâncias iónicas, mas os elementos só podem perder e ganhar 3 eletrões como faz, por exemplo, um átomo do grupo 14? Pode se ligar a outros átomos através de ligações covalentes.

Mas afinal o que é uma ligação covalente?

Uma ligação covalente e a partilha de eletrões de valência entre dois átomos, ou seja dois átomos partilham eletrões com o objetivo de se tornarem mais estáveis, estas ligações podem ser:

• simples- é quando dois átomos partilham 2 eletrões de valência, um de cada átomo.
• duplas- é quando dois átomos partilham 4 eletrões de valência, dois de cada átomo.
• triplas- é quando dois átomos partilham 6 eletrões de valência, três de cada átomo

O  que vemos na imagem acima é, por ordem esquerda-direita, uma ligação covalente simples, uma ligação covalente dupla e uma uma ligação covalente tripla. a representação que vemos feita chama-se notação de Lewis. Também se pode utilizar outra representação chamada formula de estrutura.

Cada traço representa um par de eletrões