Gases Nobres

Os gases nobres são os não-metais do grupo 18 da tabela periódoca e são aqueles que todos os elementos químicos querem imitar devido à sua estabilidade derivado de terem todos os electrões de valência preenchidos. Por serem muito estaveis são pouco reativos. No grupo dos Gases Nobres estão presentes os elementos: hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (kr), xenônio (Xe), radônio (Rn) e ununóctio (Uuo). Esses gases existem em grande quantidade na atmosfera da Terra.

Curiosidade:
Na tabela periódica, abaixo do elemento químico radônio, existe um espaço vazio. Isto significa que, teoricamente, pode existir um outro gás nobre. Este gás nobre ainda não descoberto tem sido nomeado temporariamente como Ununoctium.

Halogéneos

Os halogéneos são todos os não-metais do grupo 17 da tabela periódica.

Propriedades:

• formam moléculas diatomicas
• reagem com os metais alcalinos dando origem a compostos iónicos
• são solúveis em solventes orgânicos e pouco na água
• não reagem com os ácidos

Fica aqui um video das reações entre os halogéneos.

Metais Alcalino-terrosos

Os metais alcalino-terrosos são os metais que se encontram no segundo grupo da tabela periódica, e têm as mesmas propriedades que os metais alcalinos são é menos reativos porque para se dar uma reação e necessário que estes percam dois eletrões e como diz a minha professora é sempre mais fácil dar um que dar dois. Fica aqui um video.

Metais Alcalinos

O que são os metais alcalinos? Os metais alcalinos são os metais que se encontram no primeiro grupo na tabele periódica, abaixo encontra-se um vídeo que explica algumas propriedades destes metais e mostra as suas reações com a água.

Este video explica muito bem como são os metais alcalinos e a sua reação com a água e neste post a única coisa que vou explicar é porque é que os metais alcalinos vão ficando mais reativos. Este fenómeno deve-se ao facto de que quando os metais alcalinos reagem com a água eles estão a perder um eletrão e quando mais abaixo na tabela periódica mais eles reagem porque  é mais fácil perder um eletrão quando este se encontra mais afastado do núcleo. Fica aqui mais um video muito engraçado

Classificação dos Elementos Químicos

Neste post vamos descobrir em conjunto como são classificados os elementos químicos, e as suas propriedades.

De acordo com as suas propriedades físicas e químicas os átomos também se podem dividir em metais, não-metais e semimetais. Os metais encontram-se na parte esquerda da tabela periódica, os não-metais na parte direita e os semimetais entre os dois. O hidrogénio é a excepção porque pode comportar-se como uma metal ou como um não-metal, como consequência ocupa um lugar especial na tabela.

Propriedades

Metais:

• são sólidos à temperatura ambiente
• têm brilho metálico
• são opacos, maleáveis e dúcteis 
• são bons condutores de eletricidade e calor
• têm pontos de ebulição e fusão altos

Semimetais:

• apresentam propriedades entre ambos 

Não-metais

• são maus condutores maus condutores de eletricidade e calos
• fragmentam-se com facilidade
• podem ser líquidos, sólidos ou gasosos

Curiosidade: Tabela Períodica

Achei muita graça, aqui está um bom exemplo da utilização da imaginação para a aprendizagem:

http://www.youtube.com/watch?v=mN3LWK4dDQQ

Tabela Periódica

Neste post vamos ver o que é a tabela periódica, como foi feita, e o porque da sua organização. Prontos? Vamos!!!!
Neste momento existem 118 elementos químicos na tabela periódica organizados por grupos, períodos e de forma crescente pelo número atómico.

feito por mim

Todos os átomos do grupo 1 têm 1 electrão de valência, do grupo 2 a mesma coisa e sempre assim, com excepção dos grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12. A partir destes volta ao normal, sendo que o 13 tem 3 eletrões de valência, o 14 tem 4, o 15 tem 5, e assim por diante.

Todos os átomos do período 1 têm 1 nível de energia, e assim por diante, por exemplo os átomos do período 7 têm 7 níveis de energia.

Fica aqui uma tabela periódica interativa, mérito para a minha professora de C.F.Q:
http://www.ptable.com/?lang=pt#Writeup/Wikipedia

Como varia o tamanho dos átomos ao longo da tabela periódica?

E porquê?

Ao longo de um grupo de período para período o tamanho aumenta porque o número de níveis de energia aumenta.

Ao longo do período, de grupo para grupo o tamanho diminui porque há mais eletrões de valência no mesmo nível, logo os átomos juntam-se mais diminuindo o tamanho do átomo.

A Formação de Iões

Neste post vamos aprender como e porque se formam os iões.
Mas antes ficam algumas revisões:

O que é um ião?

Um ião é um átomo que, por razões que vamos ver de seguida, perdeu ou ganhou 1 a 3 eletrões.

Se um átomo perder eletrões fica com excesso de protões logo ficará com carga eléctrica positiva tornando se um catião ou ião positivo.

Por outro lado se o átomo ganhar eletrões fica com deficiência de protões, ou seja a sua carga nuclear fica menor que a sua carga total de eletrões, logo forma um anião ou ião negativo.

A formação de iões

O objetivo de todos os átomos é terem o seu último nível de energia com todos os átomos, ou seja serem estáveis. Para atingirem esse objetivo uma das maneiras é formarem iões perdendo ou ganhando eletrões (no máximo três). Por exemplo:

Curiosidade: A primeira descoberta cientifica de um átomo

A primeira descoberta científica de um elemento químico ocorreu em Hamburgo, em 1669, quando o alemão Henning Brand, militar e químico apelidado de o Último dos Alquimistas - devido a sua constante busca pela Pedra Filosofal, que supostamente transformaria metal em ouro -, descobriu o elemento fósforo. 

Brand encheu 50 baldes com urina e os deixou putrificar e criar  vermes, então ferveu o material até adquirir uma pasta branca que foi aquecida com areia e, finalmente, destilada. 

O elemento foi chamado pelo cientista de fósforo (Phosphorus, o "portador da luz") devido a sua propriedade de brilhar no escuro.

A Distribuição Eletrónica

Neste post vamos descobrir o que é a distribuição electrónica, como é feita e o que são eletrões de valência.

O que é a distribuição eletrónica?

A distribuição electrónica é a maneira como os átomos se distribuem pela nuvem eletrónica.
A cada eletrão, num átomo, está associada uma certa energia, por esse motivo a sua distribuição é feita por níveis de energia, o número máximo de eletrões por cada nível é dado por 2n² (sendo n o nível de energia) os níveis de energia começam no 1 e acabam no 8 e a distribuição dos eletrões é feita por ordem de energia crescente, ou seja os eletrões com menos energia no primeiro no nível 1 e os eletrões com mais energia no fim. Em cada nível de energia tem que se preencher com pelo menos 8 eletrões se se preencher por exemplo 9, o nono eletrão já vai para o nível de energia seguinte. Aos eletrões do ultimo nível de energia chama-se eletrões de valência.
Vamos treinar?
Lítio (Li) Z=3
Li: 2-1
Oxigénio (O) Z=8
O: 2-6
Potássio (K) Z=19
K: 2-8-8-1